Vida Acadêmica de Bohr.

Enquanto estudante, um anúncio, da Academia de Ciências de Copenhaga, de um prémio para quem resolvesse um determinado problema científico levou-o a realizar uma investigação teórica e experimental sobre a tensão da superfície provocada pela oscilação de jatos fluídos. Por este trabalho, levado a cabo no laboratório do seu pai, e publicado pela Royal Society em 1908, Bohr foi condecorado pela Academia de Ciências dinamarquesa com uma medalha de ouro.   Bohr continuou as suas investigações. No Outono de 1911, Bohr mudou-se para Cambridge, onde trabalhou no Laboratório Cavendish sob a orientação de J. J. Thomson. Na Primavera de 1912, Niels Bohr passou a trabalhar no Laboratório do Professor Rutherford, em Manchester. Aí realizou um importante trabalho sobre a absorção de raios alpha, que viria a ser publicado na "Philosophical Magazine", em 1913.
De regresso à Dinamarca, em 1913, Bohr passou a dedicar-se ao estudo da estrutura do átomo, baseando-se na descoberta do núcleo atómico, realizada por Rutherford. Bohr acreditava que, utilizando a teoria quântica de Planck, seria possível criar um novo modelo atómico, capaz de explicar a forma como os electrões absorvem e emitem energia radiante.	Niels Henrik Bohr (1885 - 1962) Cientista dinamarquês.
Em 1913, Bohr , estudando o átomo de hidrogénio, conseguiu formular um novo modelo atómico. A teoria de Bohr sobre a constituição do átomo, que foi sucessivamente enriquecida, representou um passo decisivo no conhecimento do átomo. A sua publicação teve uma enorme repercussão no mundo científico e permitiu a Bohr alcançar grande prestígio e reputação. De 1914 a 1916 foi professor de Física Teórica na Universidade de Victoria, em Manchester. Mais tarde, voltou para Copenhaga, onde foi nomeado diretor do Instituto de Física Teórica em 1920.

Vídeo - Joseph Louis Proust

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Bibliografia Consultada

Antonie Laurent de Lavoisier nasceu no dia 26 de agosto de 1743 na França em Paris. É considerado o pai da química e descobriu que a água é uma substância composta. Estudou nas melhores escolas francesas, entre elas, no Mazarin, iniciando-se depois em matemática, astronomia, química e física experimental. A essa formação acrescentou estudos de botânica e geologia, concluídos em 1764, ano em que se graduou em direito, mas nunca exerceu a função.
Em 1768, com apenas 25 anos, era eleito e empossado membro da Academia de Ciências por seu

numa reação química é sempre igual à das substâncias que resultam do processo. Estava estabelecido o Princípio da Conservação da Massa.

Em 1774, Lavoisier foi o primeiro a observar que o oxigênio, em contato com uma substância inflamável, produz a combustão. Em 1779, tornou-se coletor de impostos e foi nomeado inspetor geral das pólvoras e salitres, ao mesmo tempo em que se dedicava a algumas de suas experiências químicas mais notáveis.
Em 1784 foram criadas duas comissões para o estudo do mesmerismo, com Lavoisier participando com importantes experimentos e relatórios.
Membro da comissão de agricultura, de 1785 a 1787, aplicou-se ao estudo dos problemas de economia e da química agrícolas. Juntamente com outros químicos, iniciou o trabalho de elaboração de uma nomeclatura mais racional para tabela periódica. Em 1789 era eleito deputado suplente aos Estados Gerais, integrando, no ano seguinte, a comissão para o estabelecimento do novo sistema de medidas.
Em 1789 lançou uma publicação que é considerada o marco da Química Moderna, ´´Tratado Elementar da Química´´, que logo foi traduzido para várias línguas.
No final do século XVIII, Lavoisier concluía que a quantidade de calor necessária para decompor uma substância é igual àquela liberada durante sua formação. Iniciava-se, dessa maneira, novo capítulo da físico-química, que estuda os calores de reação e fenômenos com eles relacionados.
Embora Lavoisier tendo se retirado da Ferme Générale, a sua ligação foi utilizada como desculpa para o condenar à morte em 8 de maio de 1794.

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Lavoisier - Biografia.

Antonio Laurent de Lavoisier nasceu em Paris no dia de 26 de agosto de 1743 e morreu em Paris no dia 8 de maio de 1964 ele era um químico Frances, filho de família nobre,foi educado de forma tradicional no Collège Mazarin.Formado em direito,mas nunca exerceu a profissão,pois sua verdadeira paixão era ciência,ganhou um premio ainda na escola por iluminar as ruas de paris.

Casou-se com Marie-Anne, uma garota belíssima, de apenas 13 anos - ela traduzia textos do inglês para o marido poder estudá-los e também ilustrou seus livros.Lavoisier trabalhou como cobrador de impostos e foi diretor da Academia de Ciências em 1785. Dois anos mais tarde, foi membro da assembléia provincial de Orléans.
Lavoisier quando se tornou deputado, representante da nobreza de Blois, na região de Orléans associou-se à Ferme Générale, organização de financistas que possuía um convênio com o rei francês para recolher impostos sobre um grande número de produtos comerciais.

Como o clero e a nobreza estavam isentos, isto é, não eram obrigados a pagar impostos, estes eram cobrados em triplo sobre as classes sociais inferiores, que viviam esmagadas com o peso das taxas e tributos, num sistema opressivo e corrupto.

O clima político e social da França era conturbado, antecipando a revolucão que viria depois. A ligação de Lavoisier com a Ferme Générale e seu envolvimento com os nobres e a Monarquia eram malvistos pela população e lhe trouxeram a fama de corrupto. Caiu em desgraça na Revolução Francesa, iniciada em 1789. Lavoisier foi preso e acusado de desvio de dinheiro público. Julgado culpado, foi guilhotinado, aos 51 anos de idade.

Contribuições Científicas.
Estudo do oxigênio
Lavoisier não descobriu exatamente o oxigênio. Este gás foi descoberto independentemente por dois químicos: Carl Wilhelm Scheele em 1772 e Joseph Priestley em 1774. Em Outubro de 1774, Priestley visitou Paris e conversou com Lavoisier sobre as suas experiências. Este fato permitiu a Lavoisier refazer as experiências de Priestley e reformulá-las. Dessa forma, Lavoisier ficou a compreender melhor as características do novo gás. E ainda confirmou que a combustão e a calcinação correspondem à combinação do oxigênio com outros materiais (materiais orgânicos na combustão e metais na calcinação).
Lavoisier deu ao novo gás o nome de oxigênio (produtor de ácidos em grego), porque considerava (erroneamente) que todas as substâncias originadas de uma calcinação originavam ácidos, em que o oxigênio se encontrava obrigatoriamente presente. Por 1789, ele formulou o princípio da conservação da matéria.
Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.
Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

A DESCOBERTA DO OXIGÊNIO

Experimento da decomposição do ar

Experimento ar deflogisticado
O mercúrio é aquecida até seu gases passam para o cilindro de água. O melhor guarda combustão do gás na água no ar como o mercúrio flogisto não ir ter com ele. Assim, através da remoção de flogisto ar de combustão é aumentada.
Experimento qualitativa

Experimento del Oxígeno de Lavoisier
O mercúrio é aquecida à ebulição. O cilindro de ar diminui o volume ea água aumentando.El mercúrio ganhou o mesmo peso que o cilindro de ar é perdido.

Oxigênio
Laviosier descobriu sua função na respiração, nas oxidações, nas reações químicas e foi também quem propôs o seu atual nome. Indicou o oxigênio como um dos constituintes do ar. Em 1781, ele o indica como o responsável pelo processo de combustão e da respiração.
Por volta de 1774, o químico francês realizava experiências sobre a combustão e a calcinação de substâncias. E observava que, dessas reações, sempre resultavam óxidos cujo peso era maior que o das substâncias originalmente usadas. Informado sobre as características do gás que ativava a queima de outras substâncias, passou a fazer experiências com o mesmo e acabou por deduzir que a combustão e a calcinação nada mais eram que o resultado da combinação do gás com as outras substâncias. E que o peso aumentado dos compostos resultantes correspondia ao peso da substância inicialmente empregada, mais o do gás a ela incorporado através da reação.
Dessa constatação, Lavoisier extraiu o seu princípio, hoje muito conhecido: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" e deu ao elemento o nome de oxigênio, ou seja, gerador de ácidos.
O sentido mais comum de combustão é o da queima de uma substância com desenvolvimento de luz e calor. Antes de Lavoisier, a mais satisfatória explicação sobre a natureza dos fenômenos de combustão foi dada pela teoria do flogístico, estabelecida em 1697 pelo químico alemão Georg Ernst Stahl (1660-1734). Segundo essa teoria, toda substância combustível possuiria dentro de si um constituinte invisível chamado flogístico, capaz de se desprender com produção de luz e deixando como resíduo a cinza. Quanto menor a quantidade de cinza deixada pelo combustível, tanto maior seria seu teor do fantasmagórico flogístico.
Hidrogênio
Conhecido desde o século XVI - era o "ar inflamável" obtido quando se jogava limalha de ferro sobre ácido sulfúrico - foi alvo de diversos estudos dos quais resultou seu nome. Em fins de 1700, o químico inglês Cavendish observou que da chama azul do gás pareciam se formar gotículas de água e Lavoisier, em 1783, se baseava nisso para sugerir o nome hidrogênio, do grego "gerador de água". Simplesmente, durante a combustão o hidrogênio se combina com oxigênio, dando água.
Nitrogênio
Azoto quer dizer "sem vida". Este nome, sugerido por Lavoisier, designava um novo elemento, até então conhecido como "ar mefítico". O ar mefítico havia sido descoberto em 1722, quando Priestley, queimando corpos em vasos fechados, verificou que, exaurido o oxigênio do ar, restava ainda um gás inerte junto ao gás carbônico. O gás recém descoberto não ativava a combustão e não podia ser respirado; era, portanto, "alheio à vida".
Lavoisier não podia sequer imaginar que o elemento "sem vida" era um componente fundamental dos organismos vivos: achava-se presente nos aminoácidos. É também parte essencial no ciclo biológico das plantas, responsáveis, em última análise, pela sobrevivência dos seres vivos.
Como o azoto era componente dos nitratos, recebeu mais tarde o nome de nitrogênio (isto é, gerador de nitro). É um dos elementos mais difundidos, encontrado no ar em estado livre, na proporção de 78,03%, e combinado nos nitratos, como o salitre do Chile.


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Experimento de Lavoisier

O vídeo está nesse link:http://www.youtube.com/watch?v=d4KgVrElYRc
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Contribuições científicas de Avogadro

Avogadro trouxe importantes contribuições para a Química.
Ele:

foi um dos primeiros cientistas a fazer a distinção entre átomos e moléculas;
foi ele que demonstrou pela primeira vez que muitos gases são formados por moléculas que contém mais de um átomo como por exemplo H2, O2 e Cl2, fundamental para a compreensão de sua hipótese;
criou a lei: volumes iguais de quaisquer dois gases na mesma temperatura e
pressão contêm o mesmo número de partículas. Na sua famosa Lei,Avogadro explicou a lei dos volumes das combinações de gases de Gay-Lussac;
estabeleceu a fórmula da água como H2O ao invés de HO (o que se pensava na época);
distinguiu massas moleculares de massas atômicas, e permitiu o cálculo de massas atômicas sem precisar de recorrer às regras impostas por John Dalton.

De acordo com o princípio de Avogadro, é possível determinar o número de partículas em uma molécula de qualquer substância, para isso ele determinou o número de Avogadro (ou constante de Avogadro).

O número de Avogadro, cauculado em 1965 com precisão, é uma constante física fundamental que representa um mol de quaisquer entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas) e tem o valor 6,02 × 1023. Foi definido a partir do número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é, aproximadamente, igual a 6,02 × 1023.

O Volume de Avogadro é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás, nas condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições, seu valor, calculado pelo físico austríaco Joseph Loschmidt (1821 – 1895), é 22,412 litros.

Conhecendo a constante de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.Avogadro tornou comum o uso da matemática em química, e pode ser considerado um dos fundadores da
Físico-Química.

Avogadro distinguiu átomos de moléculas, e lançou a sua famosa lei de que volumes iguais de quaisquer gases nas CNTP têm o mesmo número de partículas.

Número de Avogadro

Exemplificação da lei de Avogadro


Bibliografia consultada:
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/biografia-avogadro/amedeo-avogrado-1.php
http://educacao.uol.com.br/biografias/amedeo-avogadro.jhtm
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/amedeo-avogadro.htm



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Biografia de Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro foi um grande químico e físico italiano. Nasceu em Turim, em 9 de agosto de 1776. Ele era filho do Conde Filippo Avogadro e Anna Maria Vercellone. Seu pai era um advogado célebre, tendo sido eleito presidente do senado de Piemonte em 1799, enquanto lá reinava Vittorio Amadeo III.

Foi para a escola de Turim, seguir carreira de advogado eclesiástico(a Igreja Católica mandava em tudo naquela época), formando-se bacharel em Direito em 1792, com apenas 16 anos!

4 anos depois defendeu seu doutorado. Mesmo tendo uma carreira de sucesso na advocacia (fora secretário da prefeitura de Eridano) Avogadro manifestou,desde cedo, interesse pelas ciências naturais,estudando por sua própria conta, química,física e matemática.
Sua primeira pesquisa científica ele fez junto com seu irmão Felice sobre eletricidade. E ele fez suas pesquisas tão bem que se tornou demonstrador na Academia de Turim.

Em 1809 foi admitido como professor de física no Reale Collegio di Vercelli.

Em 1811, Avogadro publicou um artigo em um jornal científico, onde mostrava a diferença entre moléculas e átomos(tendo ele mesmo cunhado o termo molécula).

Dizia também que no caso da água, uma molécula de oxigênio reagiria com duas moléculas de hidrogênio e sua fórmula era H2O.
Depois formulou sua hipótese: "Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão".

O seu trabalho porém, foi negligenciado, pois seus contemporâneos recusaram-se a aceitar essa ideia.Além disso estava na moda a Eletroquímica, desenvolvida por Galvani e por Volta, que teve o seu pesquisador, Berzélius, contra o princípio de Avogadro, pois acreditava que uma composição química deveria ser formada pela atração de partículas contendo cargas opostas. Esse conceito prevaleceu por quase sessenta anos após a publicação dos trabalhos de Avogadro.

Era casado com Felicitá Mazzé e teve seis filhos. Avogadro trabalhava só, escrevia em jornais pouco divulgados e era muito religioso e modesto.

Em 1820 Avogadro obteve a cadeira de física da universidade de Turim e escreveu vários trabalhos sobre questões de química e de física.

Em 1850, retirou-se da universidade.

Avogadro morreu em Turim, em 9 de julho de 1856.

Somente em 1858, quando Stanislao Canizzarro estabeleceu em definitivo a teoria atômico-molecular, é que a hipótese de Avogadro foi universalmente consagrada como lei.

Caricatura de Avogadro

Avogadro nasceu e morreu na cidade de Turim, na Itália.


Bibliografia consultada:
http://educacao.uol.com.br/biografias/amedeo-avogadro.jhtm
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/biografia-avogadro/amedeo-avogrado-1.php


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